Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。

Answer 1

【答案】A 1.8×10—5(或10—4.74) 2×10—5－2×10－9

【解析】

(1)題干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據(jù)此分析；
(2)一水合氨電離平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只隨溫度變化，取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算，此時(shí)c（NH4+）=c（NH3H2O），據(jù)此分析；
(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

(1)常溫下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A，

故答案為：A；

(2) NH3H2O的電離常數(shù),平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算,此時(shí)c（NH4+）=c（NH3H2O）,, ,故答案為：1.8×105或104.74；

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),此時(shí)溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109，

故答案為：2×1052×109。