Question

已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1       

②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ•mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由方程式①–② 得：3O₂(g) =2O₃(g) △H=+284.2kJ•mol^－1，所以可知氧氣變成臭氧是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的臭氧能量高，A正確；燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol物質(zhì)完全燃燒（與O₂反應(yīng)）生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，所以鋁的燃燒熱應(yīng)該由①式確定，△H＝（－2834.9÷4）kJ•mol^－1 =－708.725 kJ•mol^－1 ，所以D錯(cuò)誤，B單位錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：本題考查的是反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱的定義和表達(dá)。