“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖如下：
表1 化學試劑價格表
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試劑 |
價格（元/ t ） |
|
漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
表2 生成氫氧化物沉淀的值
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物質(zhì) |
開始沉淀 |
沉淀完全 |
|
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 |
2.7 7.6 8.3 9. |
3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
Ω注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
⑴、在步驟②加入試劑X，最佳選擇應是 ，其作用是 。
⑵、在步驟③加入的試劑Y應是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
是 。
⑶、在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是： 。
(8分）（1）漂液(1分） 使Fe2+氧化成為 Fe3+
(2分）（2）燒堿 (1分）
使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。［或使雜質(zhì)離子（Fe3+、Mn2+）沉淀完全又盡量減少Mg2+損失］(2分）（3） MgCO3 + H2O
Mg(OH)2↓+ CO2↑(2分）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)已知信息可知，在步驟②加入試劑X的目的是氧化亞鐵離子。由于漂液的價格最便宜，所以最佳選擇應是漂液。
（2）試劑Y的目的是沉淀金屬離子的，所以選擇氫氧化鈉溶液。根據(jù)沉淀的pH值可知，之所以要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。
（3）Z是碳酸鈉，目的是生成碳酸鎂沉淀。在溶液中加熱碳酸鎂和水反應生成氫氧化鎂和CO2，所以該反應的方程式是MgCO3
+ H2OMg(OH)2↓+ CO2↑。
考點：考查輕質(zhì)氧化鎂制備的有關工藝流程圖的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題需要注意的是該題需要明確的這種類型的試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定
輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值
| 物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 | 2．7 7．6 8．3 9．6 | 3．7 9．6 9．8 11．1 |
*）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2 化學試劑價值表
| 試劑 | 價格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） | 450 2400 2100 600 310 |
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是 ，其作用是 。
（2）步驟③加入的試劑Y應是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖如下：
表1 化學試劑價格表
| 試劑 | 價格（元/ t ） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） | 450 2400 2100 600 310 |
| 物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 | 2.7 7.6 8.3 9.  6 | 3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答： 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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