日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				同一個原子的下列電子層中，能量最低的是(    )
          A.K層               B.L層               C.M層              D.N層
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
          解析：按K、L、M、N、……的順序，電子離核由近及遠，能量由低到高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
          （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
          [Ar]3d104s24p1
          [Ar]3d104s24p1
          ．
          （2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
          4
          4
          ，與同一個鎵原子相連的砷原子成的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
          NH3＞AsH3＞PH3
          NH3＞AsH3＞PH3
          ． （用氫化物分子式表示）
          （4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          （5）比較二者的第一電離能：As
          ＞
          ＞
          Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （6）下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          （填字母）．
          A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．GaP與GaAs互為等電子體
          C．電負性：As＞Ga       D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          ①已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          ②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖1所示．R的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個Cl-相連的R+有
          4
          4
          個．
          （2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          ②A和氯元素形成的簡單分子為
          非極性分子
          非極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
          已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”），并闡述理由
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          （1）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          （2）CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結構如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，與同一個Cl-相連的 Cu+有
          4
          4
          個．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
           
          ．
          （2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為
           
          ．
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
           
          （填元素符號）；其中電負性最大的是
           
          （填右圖中的序號）．
          （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為
           
          ，d原子的雜化類型為
           
          ．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
           
          _g/cm3  （用字母表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省南充高中高二第一次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
          ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫下表中的空格：
          原子序數(shù)
          		原子的價電子排布式
          		周期
          		族
          17
          		 
          		第三
          		 
           
          		3d54s1
          		 
          		ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
          ①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為           。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構型為           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案