Question

恒溫下，將amol N₂ 和b mol H₂ 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，

（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N₂)=13mol, n(NH₃)=6mol,則a=?

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)），則平衡時n(NH₃)=?

（3）原混合氣體中，a:b=?

（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

 

Answer 1

【答案】

（1）16mol    （2）8mol    （3）2︰3     （4）3:3:2

【解析】考查可逆反應的有關(guān)計算。

（1）氨氣是6mol，所以消耗氮氣是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。

（2）標準狀況下716.8L氣體是，所以氨氣是32mol×0.25＝8mol。

（3）平衡時生成氨氣是8mol，則消耗氮氣是4mol，氫氣12mol。所以平衡時混合氣體中氫氣是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。

（4）根據(jù)（3）可知平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)＝12︰12︰8＝3:3:2。