日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (2014屆浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷）
          下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是
          A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—
          C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
          D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          A、原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹正確；B、原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅是負(fù)極，氧氣在正極通入，由于電解質(zhì)是鹽酸，因此石墨電極的反應(yīng)式：O2+4H++4e—＝2H2O，B不正確；C、銅電極是負(fù)極，石墨是正極，則電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，C正確；D、電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
          A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（    ）
          A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
          D．總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （2014屆山東省煙臺(tái)市高三3月模擬化學(xué)試卷）
          硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）硼砂中B的化合價(jià)為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
          （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為                 。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
          （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆江蘇省南通市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷）
          如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
          A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
          B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
          C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
          D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向① ；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時(shí)，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
          A  ①③②④              B  ①③④②           
          C  ③ ④ ②①           D  ③ ① ②④  
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
          B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
          C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
          D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
          I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
          II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                。
          （2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：

          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                           。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
          （3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極:           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述正確的是(  )
          A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極
          C．鋅片為陰極，銅片為陽(yáng)極
          D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案