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          寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的方法及有關(guān)的反應(yīng)方程式．
          （1）銅粉中混有少量鋁粉
           

          （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
           
          ．
          （3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而除去；
          （2）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
          （3）NaHCO3易分解．
          解答：解：（1）鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而除去，可加入NaOH溶液，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，過濾可除去，
          故答案為：加入NaOH溶液并過濾，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
          （2）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則通入氯氣，發(fā)生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，以此可除去雜質(zhì)，故答案為：通入Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
          （3）NaHCO3易分解，加熱生成Na2CO3，可除去雜質(zhì)，方程式為2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：加熱，2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．
          點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)方程式的書寫．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
          （1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，離子方程式
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ；
          （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
          Cl2
          Cl2
          ，離子方程式
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          ．
          Ⅱ．將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上．
          A．脫水性 B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
          （1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
          E
          E

          （2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
          A
          A

          （3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
          D
          D

          Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          （1）氧化劑是
          KClO3
          KClO3
          ，還原產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol．
          （3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
          ③⑥
          ③⑥
          （填序號）
          ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          （1）鹽酸（硫酸），試劑
          適量BaCl2溶液
          適量BaCl2溶液
          ，離子方程式
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          ；
          （2）NaOH（Na2CO3），試劑
          適量Ba（OH）2溶液
          適量Ba（OH）2溶液
          ，離子方程式
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          ；
          （3）NaCl（CuCl2），試劑
          適量NaOH溶液
          適量NaOH溶液
          ，離子方程式
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
          （1）銅粉中混有少量鋁粉
          2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
          2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
          ；
          （2）FeCl3中混有少量FeCl2
          2FeCl2+Cl2═2FeCl3
          2FeCl2+Cl2═2FeCl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)按要求填寫下列空白．
          （1）高嶺石一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為Al4Si4O10（OH）8，用氧化物的形式表示為
           
          ．
          （2）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑．
          ①Fe2O3（Al2O3）
           
                 ②NO（NO2）
           

          ③SO2 （HCl）
           
                 ④FeCl2 （FeCl3）
           

          （3）為鑒定硅產(chǎn)品中是否含有微量鐵單質(zhì)，將硅產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑是
           
          （填字母代號）
          a．氯水     b．NaOH溶液     c．KSCN溶液     d．Na2SO3溶液
          （4）取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL．在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
          ①A曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為
           

          ②B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為
           

          ③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案