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          如圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極．下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)為負(fù)極、d為陽極
          B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
          C．電解過程中，d電極附近溶液變紅
          D．電解過程中，氯離子濃度不變

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、裝置圖中電流流向判斷a為電源正極，與a連接的電極c為陽極；b為電源負(fù)極，與負(fù)極相連的電極d為陰極，故A錯(cuò)誤；
          B、電解過程中c電極是陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
          C、電解過程中，d為電解槽的陰極，反應(yīng)電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，d電極附近溶液變紅，故C正確；
          D、溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽極，試寫出電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）
          A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-→Cl2↑+2e-
          B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-→Ti+2O2-
          C．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)
          D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
          （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______．
          （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的離子方程式為______．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）______．
          ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          （3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______．
          此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
          ②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池析出1.6g銅時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為（　�。�
          A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
          （1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
          ①電源的N端為______極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
          ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：______
          ④電極c的質(zhì)量變化是______g；
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
          甲溶液______；
          乙溶液______；
          丙溶液______；
          （2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要通電才能進(jìn)行的是（　　）
          ①電離②電解③電泳④電鍍⑤電解精煉⑥電化學(xué)腐蝕．
          A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(  )
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
          B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋
          D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋
          

			
          

			
          
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