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          【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是
          A. Fe3O4的物質(zhì)的量不變 B. V(H2O)＝V(H2)
          C. 反應(yīng)不再進(jìn)行 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、Fe3O4的物質(zhì)的量不變，即單位時(shí)間內(nèi)消耗Fe3O4與生成Fe3O4的物質(zhì)的量相等，v（正）=v（逆）表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B、由于反應(yīng)中H2O（g）和H2（g）化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)平衡與否，其反應(yīng)速率都相等，選項(xiàng)B不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、所給反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，壓強(qiáng)都不變化，選項(xiàng)A不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
          I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過濾；
          II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 
          ①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
          ②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
          （2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）。.已知?dú)怏wc為純凈物且無色。
          （1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________，丁_________________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          甲+乙：___________________________________。
          沉淀a+溶液b：______________________________________。
          （3）檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3 ， 對(duì)這四種氣體的氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序排列正確的是（ ）
          A.②＞③＞①＞④
          B.②＞③＞④＞①
          C.①＞④＞②＞③
          D.①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g 沉淀.下列說 法不正確的是
          A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:l
          B. 得到2.54g 沉淀時(shí)，加入NaOH 溶液的體積是600mL
          C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D. 與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于化學(xué)變化的是
          A. 淀粉遇 I2 變藍(lán)B. 海水曬鹽
          C. 石油分餾得到柴油D. 從煤焦油獲得苯、甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          900℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          900℃
          1.0
          0.60
          C2
          C2
          C2
          C2
          C2
          3
          900℃
          C3
          0.77
          0.65
          0.55
          0.45
          0.40
          0.40
          4
          920℃
          1.0
          0.90
          0.77
          0.67
          0.60
          0.60
          0.60
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2中隱含的反應(yīng)條件是________。
          （3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
          A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-
          C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）4種元素的符號(hào)依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
          （2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
          （3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱 ．
          （4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．
          

			
          

			
          
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