Question

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。

A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

Answer 1

A

解析試題分析：A.同一主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以與水發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。由于金屬性Li＜Na，所以鋰（Li）與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈。錯(cuò)誤。B．砹（At）為鹵素。同一主族的元素，從上到下，元素的單質(zhì)的顏色逐漸加深。AgX的溶解度逐漸減小，顏色也逐漸加深，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸。正確。C.Li燃燒產(chǎn)物為Li₂O；Na的燃燒產(chǎn)物為Na₂O、Na₂O₂；K燃燒產(chǎn)物還有KO₂。可見元素的金屬性越強(qiáng)，其燃燒產(chǎn)物月復(fù)雜。由于金屬活動(dòng)性Rb＞K。所以銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜。正確。D．Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強(qiáng)。正確。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用的知識。