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          【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )
          A.H2OB.Na2CO3稀溶液
          C.石蕊試液D.NaHSO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A. CH3COOH、CH3CH2OH與水均互溶，苯與硝基苯與水均互不相容，故A錯(cuò)誤；
          B. CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡，CH3CH2OH與Na2CO3溶液互溶不分層，苯和硝基苯與Na2CO3溶液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用Na2CO3溶液可以區(qū)別，故B正確；
          C. CH3COOH與石蕊試液顯紅色，CH3CH2OH與石蕊試液互溶不分層，苯和硝基苯與石蕊試液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用石蕊試液也可以區(qū)別，故C正確；
          D. CH3COOH、CH3CH2OH與碳酸氫鈉溶液均互溶，苯與硝基苯與碳酸氫鈉溶液均互不相容，故D錯(cuò)誤；
          答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移 ②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) ③放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) ④正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正確的是( )
          A. ④ B. ①③
          C. ①④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　) 
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
          ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A.①②B.④C.③D.④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：
          （1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。
          （2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
          “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
          ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
          ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
          ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
          A.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強(qiáng)酸
          B.時(shí)，在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，不斷減少
          C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液，則濾液中：
          D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L
          C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA
          D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。
          (1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。
          ①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應(yīng)生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          ②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)  2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
          (2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對(duì)PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號(hào)）。
          a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性
          (3)三價(jià)砷有劇毒，五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
          (4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA
          B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
          C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA
          D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A. 水的電離程度：a>b>c
          B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
          D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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