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          【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體），測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. A.B容積相同，但反應(yīng)溫度不同．且溫度：A>B
          B. A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B
          C. a，b，c三點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b>c>a
          D. t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B，故A正確；B. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A＜B，故B錯誤；C. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生X的分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，b，c三點分解的X的物質(zhì)的量b>c>a，則氣體的總物質(zhì)的量b>c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b＜c＜a，故C錯誤；D. 根據(jù)圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率A＞B，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（ ）
          A.NaOH溶液
          B.Na2CO3溶液
          C.碘水
          D.新制氫氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
          B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
          C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
          D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.實驗室制備NaN3
          水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：
          已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水
          （1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。
          （2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。
          （3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
          Ⅱ.回收甲醇
          將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。
          已知：
          物質(zhì)
          CH3OH
          N2H4
          NaN3
          沸點/℃
          64.7
          113.5
          300
          NaN3在40℃時分解
          （4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。
          （5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。
          （6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。
          A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)
          C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
          Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定
          將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
          （7）實驗所得產(chǎn)品的純度為______________________。
          已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
          ②測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：
          10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；
          10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；
          I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
          A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同
          C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
          A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
          B.離子化合物中可能含有非極性鍵
          C.共價化合物中肯定不含有離子鍵
          D.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
          (1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
          (4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
          A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
          ③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：
          (1)3種試劑的化學(xué)式：A______，B______，C______。
          (2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
          (3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L
          （2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．
          （3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
          ①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
          實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________
          （4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          ②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗
          ③定容時仰視觀察液面
          ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
          ⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
          

			
          

			
          
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