Question

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___（填字母序號）

a.反應速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是___。

Answer 1

【答案】bc cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小

【解析】

（1）①a．該反應達到平衡狀態(tài)時，5v（NH3）正=4v（N2）逆，選項a錯誤；

b．單位時間里每生成5mol N2時消耗4mol NH3，同時生成4mol NH3，則正逆反應速率相等，所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，選項b正確；

c．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，選項c正確；

d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，選項d錯誤；

故答案為：bc；

（2）達到平衡時ν（正）與ν（逆）相等，cd點物質的量不再改變，故答案為：cd；

（3）用NO2表示0～2s內該反應的平均速度v= =mol/（L．s）=0.0075mol/（L．s）；第3s時該反應已經達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時參加反應的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的轉化率=×100%=87.5%；反應速率與物質的量濃度成正比，隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小。