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          （10分）某學(xué)生在25℃下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10.5。
          1．用上述測定數(shù)據(jù)計算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）
          2．計算氫氧化鎂的溶度積。
          3．計算25℃下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。
          4．25℃下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長時間攪拌，計算該體系達(dá)平衡時液相的pH。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．1.6×10－4mol/L  9.2×10－4g/100mL
          2．21.6×10－11  
          3．1.6×10－7mol/L  9×10－7g/100mL
          4．[Mg2＋]＝0.050mol/L  [OH－]＝1.8×10－2mol/L  pH＝9.3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
          I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
          方案一：

          請回答：
          （1）寫出固體E的化學(xué)式：
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          （2）試劑①是
          A
          A

          A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
          （3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
          CD
          CD

          A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
          （4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          NaCl、NaHCO3
          NaCl、NaHCO3

          （5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為
          灼燒
          灼燒
          ．
          （6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol?L-1
          5.6×10-10mol?L-1
          ．
          方案二：

          請回答：
          （7）此方案的主要問題有：
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

          （8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

          II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
          （1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.6%
          5.6%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：058
			
          

						
          

          2007年1月25日，北京一食品廠突然發(fā)生氨氣泄漏，500余名居民被緊急疏散，其中一名老人在疏散時被氨氣熏倒．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．
          

          

          (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________；堿石灰的作用是________．
          

          (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：
          

          ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          ②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中生成了一種二倍于NO2相對分子質(zhì)量的化合物，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因________．
          

          (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，在b管上端點燃氨氣未見紅棕色氣體生成．
          

          ①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是________．
          

          ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)。這和課本上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑出了問題嗎？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表： 
          反應(yīng)進(jìn)程
          酸
          1 min
          2 min
          5 min
          15 min
          20 min
          3 mol·L-1HCl
          少量氣泡
          較多氣泡
          大量氣泡
          反應(yīng)劇烈
          鋁片耗盡
          1.5 mol·L-1H2SO4
          均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
          3 mol·L-1H2SO4
          均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
          無論是用1.5 mol·L-1還是用3 mol·L-1的稀硫酸，均無明顯現(xiàn)象。其結(jié)論還是與教材的敘述不相符合。
          （1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設(shè)（或猜想）？
          假設(shè)一：______________________________________________________________。
          假設(shè)二：______________________________________________________________。
          ……
          （2）為了論證上述假設(shè)，你設(shè)計的實驗方案是：（探究過程）
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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