【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實驗和有機(jī)實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：
(1)氨氣的制備
現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水
①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）
②C的作用是_____。
③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。
(2)乙酸乙酯的制備
現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液
①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________
②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______
③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號)。
（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。
（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數(shù)為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1 ， 200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
2NH3，是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放出的熱量不變
D. 達(dá)到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（ �。�
A | B | C | D | |
圖示 |
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|
|
結(jié)論 | HB為弱酸 | HF為弱電解質(zhì) | 溶解度：AgI＜AgCl | 正反應(yīng)△H＞0 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負(fù)性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．．
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
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