【題目】短周期元素
、
、
和
的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2+)＝c(Mn2+)
B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.向含有等物質(zhì)的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)CuS沉淀
D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Y 是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)
D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個(gè)手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
②反應(yīng)體系的顏色不再變化
③百分組成w(HI)＝w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)
⑦壓強(qiáng)不變
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
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都是元素周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）
四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)）；和的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______（填化學(xué)式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個(gè)數(shù)比為
，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成
的單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系，說(shuō)明催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)
C.圖丙表示25℃時(shí)水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說(shuō)明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2
D.圖丁表示25℃時(shí)BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關(guān)系曲線，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＝1×10－10
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。
（2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫出該氣體的一種用途___。
（3）蒸氨過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。
（5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 加料順序及方式 | 沉淀顏色 | 沉淀品質(zhì) | 產(chǎn)率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌 | 淺藍(lán)色 | 品質(zhì)較好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌 | 暗藍(lán)色 | 品質(zhì)好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌 | 淺綠色 | 品質(zhì)好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌 | 淺藍(lán)色 | 品質(zhì)較好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號(hào)）。
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