Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取

5.4

mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取

5.4

mL濃硫酸；應(yīng)選擇

10

mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是

100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）

①④③⑤②

．
（4）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏

大

 （填大或�。�．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積．
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇所用量筒規(guī)格．
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器．
（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：5.4；10．
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）由（2）中操作步驟可知正確的操作順序是①④③⑤②．
故答案為：①④③⑤②．
（4）定容時(shí)，如果俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積減小，配制的硫酸濃度將偏大．
故答案為：大．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋，量筒的精確度為0.1．