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        1. 某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則CO2的濃度為( )
          A.0.1 mol/L
          B.0.9 mol/L
          C.1.8 mol/L
          D.1.9 mol/L
          【答案】分析:氫氣來源C與水的反應(yīng),CO與水的反應(yīng),二氧化碳來源與CO與水的反應(yīng),平衡時(shí)CO為C與水反應(yīng)生成CO減去CO與水反應(yīng)消耗的CO,令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L,則生成的CO為amol/L,令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L,則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L,消耗的CO濃度為bmol/L,結(jié)合氫氣、CO濃度計(jì)算.
          解答:解:令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L,則生成的CO為amol/L,令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L,則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L,消耗的CO濃度為bmol/L,
          平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L,則amol/L+bmol/L=1.9mol/L,
          平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L,則amol/L-bmol/L=0.1mol/L,
          聯(lián)立解得a=1,b=0.9,故CO2的濃度為0.9mol/L,
          故選B.
          點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度中等,清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則CO2的濃度為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g),  CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,則CO2的濃度為(  )

          A.0.1 mol/L                       B.0.9 mol/L

          C.1.8 mol/L                       D.1.9 mol/L

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則CO2的濃度為( 。
          A.0.1 mol/LB.0.9 mol/LC.1.8 mol/LD.1.9 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:浙江瑞安中學(xué)09-10學(xué)年高二3月月考 題型:單選題

           某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,則CO的濃度為( )

             A.0.1mol/L           B.0.9mol/L          C.1.8mol/L       D.1.9mol/L

           

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