Question

【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是

A. 溶液的pH比較：x<y <z

B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點

D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

Answer 1

【答案】C

【解析】A．因CH3COO-的水解，CH3COONa 溶液顯堿性，通入HCl氣體后溶液的堿性逐漸減弱，酸性增強，則pH比較是x＞y＞z，故A錯誤；

B．在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物質的量混合，因溶液顯酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COO水解，溶液中離子濃度大小比較關系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)，故B錯誤；C．y點形成了緩沖溶液， 在溶液中加入一滴強酸抑制電離CH3COOH、加入一滴強堿抑制CH3COO-水解，溶液pH變化最小，故C正確；D．y點的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ ，溶液中c(CH3COOH) 和c(CH3COO-) 近似相等，CH3COOH的Ka=[c(CH3COO-)×c(H+) ]÷c(CH3COOH) =10-4.75，故D錯誤；答案為C。