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          將Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述中正確的是
          

          [　　]
          

          A．正極附近，逐漸增大
          

          B．負(fù)極附近，逐漸增大
          

          C．正、負(fù)極附近，基本不變
          

          D．Zn片、Cu片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)說明Zn片不純
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是
          有氣體析出
          有氣體析出
          ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ．
          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：
          1：32．
          1：32．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                  。
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
          （II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           
          （4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈    B   C （用<、=、>連接） 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
          （II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
          （4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈   B   C （用<、=、>連接）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
          


          


          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     
極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  
，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                  
。
          


          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            
。
          


          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    
。
          


          （II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
          


          


          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                
  
          


          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    
（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           
          


          （4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈    B   
C （用<、=、>連接） 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
          


          


          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     
極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  
，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                  
。
          


          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            
。
          


          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    
。
          


          （II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
          


          


          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                
  
          


          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    
（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           
          


          （4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈    B   
C （用<、=、>連接） 。
          


           
          

			
          

			
          
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