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          工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．
          （1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
          陽(yáng)極：
          2Cl--2e-═Cl2↑；
          2Cl--2e-═Cl2↑；
          ；　陰極：
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ；總離子反應(yīng)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是
          ab
          ab

          a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積
          b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
          c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
          d．降低電解時(shí)的電源電壓．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)電極飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣、陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式；
          （2）根據(jù)影響電解速度的因素進(jìn)行分析．
          解答：解：（1）水解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，
          陰極氫離子得到電子，電解反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，
          電解的正反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑，
          故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑；
          （2）a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積，面積擴(kuò)大，增加單位時(shí)間內(nèi)離子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，電解速度加快，故a正確；
          b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度，增加了離子轉(zhuǎn)移的速率，電解速度加快，故b正確；
          c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離，增加了離子轉(zhuǎn)移的時(shí)間，所以電解速度變慢，故c錯(cuò)誤；
          d．降低電解時(shí)的電源電壓，直接降低了電流，電解速度減小，故d錯(cuò)誤；
          故選：a、b．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理及影響電解速度的因素，涉及了電極反應(yīng)的書寫、影響電解速度快慢的判斷，本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號(hào)）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
          （1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為
          混合物
          混合物
          （填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖所示：

          ①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是
          還原劑
          還原劑
          ．（填“氧化劑”或“還原劑”）
          ②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為
          A
          A
          ．（填字母）
          A．蒸餾          B．過濾         C．萃取        D．蒸發(fā)
          ③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SiCl4+2H2
           高溫 
          .
           
          Si+4HCl↑
          SiCl4+2H2
           高溫 
          .
           
          Si+4HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列有關(guān)問題． 
          （1）下列有關(guān)說法正確的是
           
          ．
          A．目前國(guó)際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
          B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
          C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
          D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
          （2）寫出第③步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
          ①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
           
          （填a或b）側(cè)先變紅．
          ②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ、乙裝置中的試劑是
           
          ，其作用是
           
          ．
          Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
           
          ．
          Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
           
          （填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
           
          ．
          ②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          ③請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
          


          （1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               
。
          


          （2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。
          


          


          ①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。
          


          ②圖中X是____  __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

          


          A.
a%=b%          B. a%﹥b%            
C. a%﹤b%
          


          ③甲中的離子交換膜為       
（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
          


          （3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1
mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaHSO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
 
          

          


           
          


          下列說法中，不正確的是       （填字母）
          


          a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
          


          b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
          


          c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
          


          d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
          （1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式
                                                                                     
          （2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
          （3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下: 
          ①寫出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。此反應(yīng)中焦炭的作用是____________。(填“氧化劑”或“還原劑”)
          ②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為____________。（填序號(hào)）
          A.蒸餾        B.過濾         C.萃取       D.結(jié)晶
          ③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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