某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是
① ② ③ ④
A 白色先變紅色后無色橙色藍(lán)色
B 白色紅色橙色紫色
C 無色白色橙色藍(lán)色
D 白色無色無色紫色

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

A
分析：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅、石蕊褪色，氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br₂、I₂，淀粉遇碘變藍(lán)色．
解答：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色，
H⁺與石蕊發(fā)生顯色反應(yīng)，先變成紅色，由于HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，最后石蕊變?yōu)闊o色，
氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br₂，溶液變成橙色，最后生成I₂，淀粉遇碘變藍(lán)色．
所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后無色、橙色、藍(lán)色，
故選A．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第

②

步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過量

（2）第④步中，有關(guān)的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）下列儀器，蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是

蒸發(fā)皿

（寫儀器名稱）

（4）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，回答下列問題：
①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是

（填序號）．
（A）B E F G C G D H A （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H （D）B E A G C G D H F
②若定容時觀察液面仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）

偏低

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

②

步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H^-）都減小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入

試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入

試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B.1mol．L^-2NaOH溶液 C.1mol．L^-2H₂SO₂ D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宣城二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率

．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．	若溶液變紅色，則溶液含有Fe³⁺；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e³⁺ 若溶液變紅色，則溶液含有Fe³⁺；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e³⁺	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
第二步	另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液	若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe²⁺；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e³⁺．	5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）
（3）裝置乙的作用：

驗證NO₂的存在并除去NO₂

．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．

不能確定，由于NO₂與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO

．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為

1：3

．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為

．
某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm^-3，則其物質(zhì)的量濃度為

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、

．
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告．

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺．

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

	①	②	③	④
A	白色	先變紅色后無色	橙色	藍(lán)色
B	白色	紅色	橙色	紫色
C	無色	白色	橙色	藍(lán)色
D	白色	無色	無色	紫色