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        1. 【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生如下反應:。下列有關敘述正確的是( )

          A.該反應中氧化劑為,還原劑為

          B.該反應中,每生成3mol時轉移的電子數(shù)目為5NA

          C.上述反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1:5

          D.直接向食鹽中加入淀粉溶液,可以判斷該食鹽是否為加碘食鹽

          【答案】B

          【解析】

          A.標出化合價不難發(fā)現(xiàn)這是一個歸中反應,中的碘從-1價被氧化作還原劑,中的碘從+5價被還原作氧化劑,A項錯誤;

          B.中的碘從+5價降低到0價,得5個電子,則一共轉移了5mol電子,B項正確;

          C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是碘,因為氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:5,則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比(同種物質物質的量之比等于質量之比)也是1:5,C項錯誤;

          D.遇淀粉不變藍,D項錯誤;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是(

          A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時、中都分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

          此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

          A. 物質Z的化學計量數(shù)a =1

          B. XY均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:Ⅰ>Ⅱ

          C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

          D. X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是

          A. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子

          B. 陽極的電極反應式為C2O24e===CO2

          C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

          D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,接線柱應連接Pb電極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)實驗原理:Fe2H=Fe2H2

          (2)實驗用品:電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

          (3)實驗裝置如圖。

          (4)原電池設計及注意的問題:

          ①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)生嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉化為____________,在耳機中又由__________轉化為聲音這種能量;

          ②如果將裝置中的耳機改為電流表,則鐵釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了________反應;

          ③銅釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了_________反應。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分,進行如圖所示實驗:

          下列說法正確的是( )

          A.無法確定原試液中是否含有、

          B.濾液X中大量存在的陽離子有、

          C.無法確定沉淀C的成分

          D.原溶液中存在的離子為、

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為______(填標號)。

          A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

          (2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

          ①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______。回轉爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為______

          ②在潮濕空氣中長期放置的還原料,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,其原因是還原料表面生成了難溶于水的______(填化學式)。

          ③沉淀器中反應的離子方程式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知XY為中學化學中的常見元素,其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題。

          (1)A、BC、D均為含X的化合物,且AF的分子中均含有10個電子,則:

          F的化學式為______。

          ②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應,當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況),則反應消耗的D的物質的量為______mol。

          (2)A、BC、D均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質量為34 g/mol,則:

          ①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質為______(填化學式)。

          ②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中,有黃色沉淀生成,請寫出所發(fā)生反應的離子方程式:______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原,則轉移電子的物質的量為______mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中的關系如圖所示,下列說法正確的是

          A.該溶液中

          B.BD、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

          C.A、B、C三點對應的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差

          D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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