【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(
)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：
。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)中氧化劑為
，還原劑為
B.該反應(yīng)中，每生成3mol
時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA
C.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:5
D.直接向食鹽中加入淀粉溶液，可以判斷該食鹽是否為加碘食鹽
【答案】B
【解析】
A．標(biāo)出化合價不難發(fā)現(xiàn)這是一個歸中反應(yīng)，
中的碘從-1價被氧化作還原劑，
中的碘從+5價被還原作氧化劑，A項錯誤；
B．中的碘從+5價降低到0價，得5個電子，則一共轉(zhuǎn)移了5mol電子，B項正確；
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是碘，因為氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5，則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（同種物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比）也是1:5，C項錯誤；
D．遇淀粉不變藍，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)
a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a =1
B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. 陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設(shè)計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；
③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為
。某同學(xué)為確定其成分，進行如圖所示實驗：
下列說法正確的是( )
A.無法確定原試液中是否含有
、
B.濾液X中大量存在的陽離子有、和
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為______(填標(biāo)號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。
(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：
①F的化學(xué)式為______。
②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中
與
的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>E
C.A、B、C三點對應(yīng)的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差
D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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