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          a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表．b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是（　�。�
          

          


          


a
b

          

          
c


d
e
          
                
          A、元素c的氧化物具有兩性
          B、原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e
          C、b元素在地殼中的含量居第一位
          D、元素d的非金屬性小于e
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置以及b與d可以形成兩種常見的化合物，可知，a為N、b為O、c為S、d為Cl、e為Al，
          A．c的氧化物是三氧化二鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，是兩性氧化物；
          B．不同周期電子層數(shù)越多半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
          C．地殼中含量前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵；
          D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強．
          解答：解：由短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置以及b與d可以形成兩種常見的化合物，可知，a為N、b為O、c為S、d為Cl、e為Al，
          A．元素c的氧化物為Al2O3，具有兩性，選項A正確，故A不選； 
          B．同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，半徑大小順序為c＞d＞e＞a＞b，選項B錯誤，故選B；
          C．氧元素在地殼中的含量居第一位，選項C正確，故C不選；
          D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，硫元素的非金屬性小于氯元素的非金屬性，選項D正確，故D不選．
          故選B．
          點評：本題考查元素周期表與元素周期律，掌握原子半徑大小比較、金屬性與非金屬性強弱比較，難度中等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

          容器溫度
          濃度          		
a容器
          400℃          		
b容器
          425℃          		
c容器
          450℃          		
d容器
          475℃          		
e容器
          500℃
          

          
c（O2）
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
          

          
c（SO3）
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
          （1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是
          e
          e
          （填容器編號）；
          （2）計算a容器中O2的反應(yīng)速率
          0.040mol/L?min
          0.040mol/L?min
          ；
          （3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          ，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是
          de
          de
          （填容器編號）；
          （4）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
          AgCl
          AgCl
          ．
          （2）A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，B是
          HCl
          HCl
          ，C是
          AgNO3
          AgNO3
          ，D是
          BaCl2
          BaCl2
          ，E是
          NaHSO4
          NaHSO4
          ．
          （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
          （1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
          C3H8
          C3H8
          ；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3
          ．
          （2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式
          ．
          （3）已知：

          D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：D
          ①O3
          		②Zn，H2O
          OHC-CH2-CHO（唯一產(chǎn)物），試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內(nèi)，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱（填化學(xué)式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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