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          【題目】下列離子方程式中正確的是
          A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
          B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O
          C.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-
          D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；
          B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。
          (2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構(gòu)型為___________。
          (3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是___________，螢石的化學(xué)式為 ___________。
          (4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
          C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
          D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是
          A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大
          B. 化學(xué)方程式中n<e+f
          C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
          D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
          A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
          B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
          C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
          D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：
          （1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
          ①A在元素周期表中的位置是_______________________。
          ②下列說法正確的是_________（填代號(hào)）。
          a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低
          b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大
          c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
          d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
          ③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          （2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。
          ①該氣體分子的電子式為______________________。
          ②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
          ③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；
          b. __________________________________________（任寫一種）。
          （3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
          （4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問題：
          Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。
          （1）上面反應(yīng)中氧化劑是____，被氧化的元素是___。
          （2）HCl的作用___。
          （3）若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是
          A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
          B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
          C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5
          D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）
          t / s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3) / mol
          0
          0. 16
          0. 19
          0. 20
          0. 20
          A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶6
          B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
          C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)
          D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小
          

			
          

			
          
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