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          下列敘述正確的是（   ）
          A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍
          B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
          C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
          D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于PH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，所以A選項錯誤（或者說：前者c（H+）是后者的10倍，但醋酸的電離程度不同，所以前者的物質(zhì)的量濃度不是后者的10倍）；B選項中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，顯酸性，要使PH=7，氨水應略過量，所以B選項正確；C選項考查的是物料守恒，應是2c(Na+)=c(X-)+ c(HX)，所以C錯誤；D選項考查的是質(zhì)子守恒，正確的應是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）所以D選項錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
          A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
          B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
          C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
          D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    
          A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
          B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
          C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關(guān)系
          D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是 
          A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
          B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5
          C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
          D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
          ④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
          （2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變ΔH ＝      kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式：                 。
          （2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式________。目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

          a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
          b．硅可以通過化學方法“再生”
          c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
           d．硅的化學性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運輸
          II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na+）>c（A—），
          用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
          （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
          （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
          （3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是
          A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
          B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3
          C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中c（H+）/c（CH3COOH）將變大
          D．25℃時，pH＝3的某酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7
          

			
          

			
          
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