Question

【題目】100℃時(shí)，將置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：，下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )

①的消耗速率與的生成速率之比為1：2

②生成速率與消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

Answer 1

【答案】C

【解析】

①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②NO2表示的正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；

⑧根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧錯(cuò)誤；所以正確的有5個(gè)，故C正確。

故選C。