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          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是
          A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體   
          B．含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體
          C．含極性鍵的分子不一定是極性分子   
          D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)與生活】
          2010年第41屆世博會(huì)在上海成功舉辦，其主題是“城市，讓生活更美好”．
          （1）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
          ①世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)．目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了
           
          （選填“反應(yīng)速率”、“產(chǎn)品質(zhì)量”或“原料利用率”）．使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟拢梢詫?shí)現(xiàn)100%的降解．
          ③合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
           

          （A）將干冰放入冰箱            （B）讓干冰在通風(fēng)處自然升華
          （C）直接將干冰倒入下水道      （D）用手取干冰扔入廢物箱
          ④現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ；人們已嘗試使用
           
           作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
          （2）上海世博為實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，如日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”，能發(fā)電，會(huì)呼吸；澳大利亞館外表，覆蓋著比不銹鋼更便宜耐用的“耐候鋼”．因此材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
          ①2010年上海世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國(guó)產(chǎn)Q460鋼制成的． 下列有關(guān)Q460鋼的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是
           

          A．強(qiáng)度高    B．能導(dǎo)電    C．耐腐蝕    D．抗震性好
          ②耐候鋼看起來(lái)有些銹跡斑斑，再仔細(xì)一瞧卻是光滑如新，這得益于耐候鋼在大氣中具有優(yōu)良的抗蝕性能．請(qǐng)你列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法
           
          、
           
          ．
          ③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
           
          （填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
           
          （選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
          ④日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”，這層膜白天能透過(guò)陽(yáng)光，利用太陽(yáng)能發(fā)電，從而實(shí)現(xiàn)了將
           
          轉(zhuǎn)化為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖。維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病。下列有關(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是（    ） 
          A.核黃素晶體屬于離子晶體                           B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化               D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
            
          （1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
            
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
            
          （3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
            
          a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
            
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
            
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
            
          d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 
            
          （4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
              
            
                
          元素
                       		      
          Na
                       		      
          Mg
                       		      
          Al
                       		      
          Si
                       		      
          P
                       		      
          S
                       		      
          Cl
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
          0.9
                       		      
          1.2
                       		      
          1.5
                       		      
          1.8
                       		      
          2.1
                       		      
          2.5
                       		      
          3.0
                       		  
           
              
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
          


          （1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          


          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
          


          （3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
          


          a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
          


          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
          


          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          


          d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 
          


          （4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus
Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          




          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                
。
          


           
          

			
          

			
          
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