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          除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 
          A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
          B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾
          C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
          D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、飽和碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故A錯誤；B、用氯化鋇除去氯化鉀中的硫酸鉀，會帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，故B錯誤；C、鐵粉不與氯化亞鐵反應(yīng)，能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D、NaHCO3受熱分解為Na2CO3，原物質(zhì)被除去，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。不合理的操作順序是 
          A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

          已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
          （1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當(dāng)加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
          （2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
          （3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
          （4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是
           
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		滴加BaCl2溶液
          		生成白色沉淀
          		原溶液中有SO42－
          B
          		滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
          		下層溶液顯紫色
          		原溶液中有I－
          C
          		滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          		試紙不變藍(lán)
          		原溶液中無NH4＋
          D
          		加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
          		溶液變渾濁
          		原溶液中一定含有CO32-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 
                            
           A                        B             C               D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉四種無色溶液。只需用下列1種試劑即可一次鑒別，這種試劑是
          A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗結(jié)論中正確的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          A
          		向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。
          		原溶液中一定有SO42－
          B
          		在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。
          		K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          C
          		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。
          		Na2CO3溶液中存在水解平衡   
          D
          		用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。
          		該溶液一定是鈉鹽溶液 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
           
          		操作
          		現(xiàn)　象
          		結(jié)　論
          A．
          		測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
          		前者pH比后者的大
          		非金屬性：
          B．
          		無色溶液中滴加氯水和CCl4，
          振蕩、靜置
          		下層溶液顯紫色
          		原溶液中有
          C．
          		向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
          		生成白色沉淀
          		溶液X中一定含有
          或
          D．
          		向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		溶液中一定含有
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

          （1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
          濾渣的主要成分：                                       。
          （2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     。
          （3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：
          ①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                      。
          ②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 。
          （4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           。
          

			
          

			
          
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