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          現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 (　　)
          

          A．5%
          

          B．10%
          

          C．15%
          

          D．20%
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          提示：
          溶液中溶質是NaCl，由沉淀10g可知CaCl2質量等于11.1g，氯化鈣溶液總質量等于111g，碳酸鈣質量等于10.6g，碳酸鈣溶液總質量等于106g，蒸去水后溶液質量=111+106-90-10=117g，氯化鈉質量等于117g，溶質質量分數(shù)等于10%，正確答案為B。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：
          ①當x=5.0時，上述反應向
          逆反應
          逆反應
          方向進行．?
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
          0≤x＜3
          0≤x＜3
          ．
          ③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
          小于
          小于
          b（填“大于”“小于”或“等于”）．
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
          （1）請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
           
          C+
           
           KMnO4+
           
          H2SO4→
           
          CO2↑+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
           

          （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
          

          


          
物質
          溫度          		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
           
          ．
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
           
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
          （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
          ①所得溶液的溶質是
           
          （填化學式）．
          ②溶液中下列關系正確的是
           
          （填字母序號）．
          a．c（Na+）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          c．c（Na+）=2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）+c（H2CO3）
          d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 (　　)
          

          A．5%
          

          B．10%
          

          C．15%
          

          D．20%
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 

          1. A.
            5%
          2. B.
            10%
          3. C.
            15%
          4. D.
            20%
          

			
          

			
          
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