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          【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）
          C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由圖中起始點(diǎn)可知，P點(diǎn)所在的曲線應(yīng)為強(qiáng)酸，即P點(diǎn)所在曲線為滴定HCl，M點(diǎn)所在的曲線為HX的滴定曲線，且HX為弱酸，
          A.HX為弱酸，則NaX溶液由于X-的水解而呈堿性，A正確；
          B.P點(diǎn)時為等濃度的NaCl與HCl的混合液，溶液中還存在水電離出的氫離子，故c（H+）＞c（Na +），B錯誤；
          C.M點(diǎn)存在等濃度的NaX與HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正確；
          D.M點(diǎn)HX未完全反應(yīng)，有剩余，N點(diǎn)HX完全反應(yīng)，生成NaX，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，而酸抑制水的電離，故M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)，D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
          （1）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
          a.灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到實驗儀器是_____（填字母）。
          A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．酒精燈 E. 干燥器
          b.步驟③的實驗選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實驗操作名稱是_____。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。
          （2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
          (1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          第一電離能/(kJ.mol)
          520
          496
          419
          基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序為_______(用元素符號表示)，其原因為___________ .
          (2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
          (3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).
          (4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
          (5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K＋周圍緊鄰的K＋個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
          （2）SO42-空間構(gòu)型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
          （3）氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
          （4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
          （5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。
          （6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
          A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
          B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
          (1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為________________。
          (2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
          ①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。
          ②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學(xué)式）
          (3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。
          (4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應(yīng)表示為________________。
          (5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為____________。
          (6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________
          （1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數(shù)字。
          （2）該反應(yīng)中的還原劑是___。
          （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
          （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。
          ②溶解沉淀時__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。
          ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在的密閉容器中，放入鎳粉并充入定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是
          溫度 
          25 
          80 
          230 
          平衡常數(shù) 
           
          2 
           
          A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.時反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為
          C.在時，測得某時刻，、CO濃度均，則此時
          D.達(dá)到平衡時，測得3mol，則的平衡濃度為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。請回答下列問題：
          （1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。
          a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
          （2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          （3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。
          （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          

			
          

			
          
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