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          鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是（　　）
          
                
          A、不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)B、以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅C、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)D、鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、不銹鋼含碳量比生鐵低，且鎳和鉻具有較高的抗腐蝕能力；
          B、電鍍是對電解池原理的應(yīng)用，通過電鍍原理去判斷是否正確；
          C、鐵與非強(qiáng)氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與冷硫酸反應(yīng)時注意反應(yīng)的條件；
          D、利用Al和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．
          解答：解：A、不銹鋼為合金鋼，與生鐵相比含碳量低，不銹鋼中添加的鉻和鎳在腐蝕介質(zhì)中具有高的抗腐蝕能力，不易發(fā)生氧化反應(yīng)（生銹），故A正確；
          B、電鍍時，鍍層金屬作陽極，被鍍金屬作陰極，含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，此題中銅為鍍層金屬，鐵為被鍍金屬，硫酸銅為電鍍液完全符合，故B正確；
          C、鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與冷的濃硫酸溶液反應(yīng)因在鐵表面生成一層致密氧化薄膜而發(fā)生鈍化，在加熱條件下，2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故C錯誤；
          D、Al和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe，生成的高溫鐵水可以把鋼軌間的縫隙填滿、冷卻成型，故D正確；
          故選：C．
          點(diǎn)評：本題中電鍍要從電解池原理中獲得“鍍層金屬作陽極，被鍍金屬作陰極，含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液”這一結(jié)論，可以提高判斷速度，鐵與濃硫酸反應(yīng)是易錯點(diǎn)也是難點(diǎn)，整體難度不大，平時學(xué)習(xí)中需要養(yǎng)成勤思考、樂探究的習(xí)慣．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

          請?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
          FeCl3
          FeCl3
          （只寫一種）．用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：
          氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
          氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
          ． 
          （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          ．
          （3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
          NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
          NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
          （請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
          （5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
          （1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
           
          ．
          （2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？
           
          ．
          （3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
           
          （從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
           
          互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
           
          ，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
           
          ．
          （4）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
           
          ，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖
           
          是普魯士藍(lán)的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
           
          （填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
           
          （填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
1取一定量的合金粉末，加過量的
           
          ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．          		
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
           
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
           
          ，充分反應(yīng)．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
           
          ．
          【探究結(jié)論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的
          性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
          （1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
           
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是
          A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)
          B．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅
          C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng) 
          D．鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵
           
          

			
          

			
          
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