【題目】下列說法正確的是（ ）
A.因為 SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6
D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑
【答案】B
【解析】
A. SO2 使溴水、KMnO4(H＋)表現(xiàn)的是還原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A選項錯誤；
B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4含H2SO4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的銅片并加熱：2H2SO4(濃) + Cu 
CuSO4 + 2H2O + SO2↑，被還原的 H2SO4占反應(yīng)的H2SO4總量的一半，但隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)停止。所以，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于0.92mol÷2= 0.46 mol，B選項正確；
C. CO2 不是引起酸雨的原因，C選項錯誤；
D. 王水是濃 HNO3 與濃鹽酸按 1∶3 的體積比混合所得的混合物，D選項錯誤；
答案選B。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是
A.
的電離方程式為
B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃
溶液，溶液中各離子濃度不變
C.常溫下，
的
與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：
D.
的水解反應(yīng)離子方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）制氫的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
=____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。
（3）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要化工原料。
(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
則a=_________________。
(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]時反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率變化曲線。
①
、
、
、
的大小關(guān)系為__________________。
②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。
A.的濃度增大
B.的轉(zhuǎn)化率增大
C.
的體積分?jǐn)?shù)增大
D.的濃度減小
③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時的平衡常數(shù)K=________________。
(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原
的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海波
是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分
，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備
，實驗裝置如圖所示：
裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ______ ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是 ______ ．
裝置D的作用是檢驗裝置C中
的吸收效率，D中的試劑可以是 ______ 
表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 ______ ．
實驗制得的產(chǎn)品中可能含有
、
等雜質(zhì)．請設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： ______ ．
溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某
溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取
溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀
，滴加指示劑，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗
溶液的體積為
，則
______ 
已知：
，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列說法正確的是
A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，則此時溶液的
B.同
的溶液：
溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是
C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為
的NaA和NaB混合溶液中，有
D.pH相同的
溶液、
溶液、
溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質(zhì)，F 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4
B.當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3
C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)
D.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，向 
二元弱酸 
溶液中滴加 
溶液，溶液中的 ，
， 
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
已知
A.加入 
時，
B.當(dāng) 
， 
C.
D.當(dāng)混合溶液呈中性時，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑
（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當(dāng)CaF2開始沉淀時，溶液中
=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。
（4）“操作X”是___。進(jìn)行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。
（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產(chǎn)品。
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