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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數(shù)
              
          之比為（    ）
              
               A．1∶6        B．3∶1      C．1∶3      D．6∶1
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
40mL HCl
40mL NH3
產生白煙
          

          
2
40mL Cl2
10mL水
剩余氣體為20mL
          

          
3
30mL NO
15mL O2

          

          
4
20mL AlCl3溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
          （1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          ．
          （2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
          1：2
          1：2
          ．
          （3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
          15ml～30ml
          15ml～30ml
          ．
          （4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
          0.8
          0.8
          mol/L．
          （5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質是
          Na2O2
          Na2O2
          ，甲針筒內的氣體為
          O2
          O2
          ．

          （6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
          （1）A處的物質是
          c
          c
          （選填編號）．
          a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
          （2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
          -0.05或-5%
          -0.05或-5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N 2
          （1）該反應中的氧化劑是
          氯氣
          氯氣
          ，被氧化的元素是
          N
          N
          ．
          （2）1mol Cl2參加反應，被氧化的NH3 的物質的量是
          2
          3
          2
          3
          mol．
          （3）標出該反應中電子轉移情況
          ．
          （4）若有68g NH3參加反應，電子轉移的物質的量是
          3
          3
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中學常見的無機物，已知：
          ①M是組成空氣的成份之一，E是一種黃綠色氣體單質；
          ②反應3是工業(yè)生產漂白、殺菌劑的化學原理，K為其有效成份；
          ③反應4是實驗室制取某氣體的化學原理．
          ④A由三種元素組成．
          它們之間具有下圖相互轉化關系：
          根據(jù)上述條件，回答下列問題：
          （1）D的空間構型：
          三角錐形
          三角錐形
          ；L的電子式：
          ；
          （2）反應②的化學方程式：
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          ；反應現(xiàn)象：
          冒白煙
          冒白煙
          ；反應③的化學方程式：
          2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
          2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
          ；
          （3）若1mol A與足量B反應生成1mol C和2mol D，則A的化學式為
          CaCN2
          CaCN2
          ；其反應方程式是：
          CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
          CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河池模擬）已知：①Br2與Cl2一樣能氧化氨氣．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          ②鎂條能在N2中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．
          某化學學習小組設計下列裝置來制取氨氣并完成相關實驗．
          （1）實驗步驟：
          ①點燃E處酒精燈；
          ②打開A中分液漏斗活塞；
          ③連接裝置，檢查裝置氣密性；
          ④通入惰性氣體，排出裝置內空氣；
          ⑤裝入各儀器藥品．
          其操作順序是
          ③⑤④①②
          ③⑤④①②
          ．（填序號）
          （2）A處固體CaO的作用是
          CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
          CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
          ；
          （3）寫出B處反應方程式
          3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
          3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
          ；
          （4）C處亞硫酸鈉的作用是：
          除去氮氣中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
          除去氮氣中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
          （用文字及相關離子方程式敘述）；
          （5）能說明反應過程有N2生成的現(xiàn)象是
          E中有黃綠色固體生成
          E中有黃綠色固體生成
          ；
          （6）此裝置不足之處是
          不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產生氨氣污染空氣
          不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產生氨氣污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

          

          


          
實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
10mL FeSO4溶液
10mL NH3
生成白色沉淀，后變色
          

          
2
15mL H2S
10mL SO2
活塞自動向內移動，析出淺黃色固體
          

          
3
10mL Cl2
40mL NH3

          

          
4
25mL混合氣體
10mL H2O（l）
剩有無色氣體，活塞自動向內移動
          （1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （2）實驗2甲針筒產生現(xiàn)象的原因是
          反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減小；
          反應產生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
          ，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          溶液中．
          （3）實驗3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內的現(xiàn)象是
          黃綠色逐漸消失，有白煙產生
          黃綠色逐漸消失，有白煙產生
          ．
          （4）實驗4中，若甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是
          10mL
          10mL
          ．
          

			
          

			
          
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