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        1. 某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應物之一,試寫出并配平這個反應方程式并指出氧化產(chǎn)物

          解析:由As2S3是反應物知H3AsO4和H3AsO4必為生成物。因為As及S的化合價均升高,As2S3在反應中作為還原劑,在發(fā)生氧化還原反應時,必存在一種氧化劑,分析所給物質(zhì),只能是HNO3→NO,HNO3作氧化劑,所以可先確定未配平的方程式:

              As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO

          水作生成物還是作反應物仍不能確定,先配平主要物質(zhì)的系數(shù):

          每個As2S3化合價升高

          每個HNO3化合價降低:5—2=3

          即:3As2S3+28HNO3→6H3AsO4+9H2SO4+28NO

          分析方程式兩邊的H和O原子個數(shù)知,反應物缺少8個H原子和4個O原子,應添4個H2O。H3AsO4和H2SO4為氧化產(chǎn)物。

            3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO

          答案:3AsS3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO,H3AsO4和H2SO4為氧化產(chǎn)物。

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在密閉容器中發(fā)生下列反應,A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0,下圖是某一時間段反應速率(v)與反應進程(時間t)的曲線關(guān)系圖。下列敘述不正確的是

          (    )

          6

          A.該曲線中處于平衡狀態(tài)的時間段共有3個

          B.C的百分含量最高的時間段是0—t1

          C.t1時刻可能是體系升溫引起的變化

          D.t4時刻可能是容器擴大體積引起的變化

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          科目:高中化學 來源:河北省模擬題 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,表中字母分別代表某一化學元素,請回答有關(guān)問題。
          (1)人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應,因而把它們叫做稀有氣體,但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應,你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是______________(寫元素符號),其原因是_________________。
          (2)e是周期表中的___________族,元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
          (3)a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑(填大于、等于、小于)。
          (4)在元素周期表中有一個對角線規(guī)則,其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為(要表達出具體的元素符號,下同_______________________________;________________________。
          (5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應,且已知其氧化性強于氯氣,則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_________________________。
          (6)元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種,它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
          (7)元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲(化學式X3Y2)與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為:________________________。甲屬于_______________晶體(類型)。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時,既要增大乙的產(chǎn)量,又要提高乙的產(chǎn)率,可采取的措施是(填寫下列合理選項的序數(shù))_______________。
          ①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
          ⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

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