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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述不正確的是(　　)
          A.NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－
          B.NaCl是電解質，但NaCl晶體并不能導電
          C.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
          D.導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. NaCl是電解質，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；
          B. NaCl雖是電解質，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，所以不能導電，故B正確；
          C. 液態(tài)氯化氫由分子構成不導電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；
          D. 溶液的導電性主要與單位體積內自由移動離子的數目多少及離子所帶電荷數多少有關，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質一定不是天然高分子的是 （ ）
          A.橡膠B.蛋白質C.聚乙烯D.纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)的名稱為____________。
          (2) 的名稱為________________________________。
          (3) 的名稱為__________。
          (4)的名稱為______________。
          (5)(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經催化加氫后得到，那么炔烴的結構簡式是__________ ，正確命名是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是：
          A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
          B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
          C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
          D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
          A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
          C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該活動小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略）。
          經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
          回答下列問題：
          （1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：__________________________________。
          （2）為了完成實驗，同學甲選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f；但有同學乙認為該裝置存在兩處缺陷，則該缺陷是______________、______________。
          （3）按改進后的方案連接，檢驗裝置的氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_________________________________。
          （4）如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i，會產生怎樣的后果，請簡述__________________________________________________________________。
          （5）已知NO與Na2O2反應的產物為NaNO3和NaNO2的混合物，為了測定產物中NaNO2含量，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，反應產物中NaNO2的質量分數為___________（保留四位有效數字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
          B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
          C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
          D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是
          A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
          下列說法不正確的是
          A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-
          B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
          C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
          D. 在300 min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液
          

			
          

			
          
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