日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 濃HCl和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用露置在空氣中較長時間的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,一定含有的雜質(zhì)氣體是(  )

          ①CO2②HCl③H2O④O2

          A.①②③  B.②③④

          C.②③    D.①④

          A


          解析:

          露置在空氣中較長時間的漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2、CaCO3。CaCO3能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,從而使制得的Cl2中含有CO2雜質(zhì)。另外,濃鹽酸和水具有揮發(fā)性,因而制得的Cl2中也含有HCl和H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實驗裝置進(jìn)行研究,請對其方案進(jìn)行完善或評價.

          (1)濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng):
          Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          實驗室用此原理制取并收集氯氣,可選用的裝置組合是
          BCD
          BCD
          (填寫裝置序號)
          (2)將A、C、D相連,利用實驗室常用方法制取并收集氯氣.在C中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
          實驗
          序號
          實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
          將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
          氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
          判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理;若合理,無需填寫理由,若不合理,請說明.
          實驗Ⅰ:
          不合理
          不合理
          ,理由
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          ;實驗Ⅱ:
          不合理
          不合理
          ,理由
          新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          ;
          (3)將A、C、D相連,可設(shè)計實驗驗證SO32-還原性強(qiáng)于Cl-.則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          ;設(shè)計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應(yīng)(簡述實驗步驟、現(xiàn)象)
          取C中反應(yīng)后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
          取C中反應(yīng)后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其處理成自來水的工藝流程示意圖如下:

          請回答:
          (1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

          (2)加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,其過程是
          (填序號).
          ①只有化學(xué)過程,無物理過程②只有物理過程,無化學(xué)過程③既有化學(xué)過程,又有物理過程.FeSO4?7H2O是常用的混凝劑,加入后,最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種紅褐色膠狀沉淀是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          (寫化學(xué)式).
          (3)通入二氧化碳的目的是
          除去鈣離子
          除去鈣離子
          調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
          調(diào)節(jié)溶液的酸堿度

          (4)Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ,該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          (填名稱).
          (5)下列物質(zhì)中,可以作為Cl2的替代品的是
          (填序號).①ClO2,②濃氨水,③SO2,④濃硫酸.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一般情況下,較強(qiáng)的氧化劑如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時,有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.實驗室通常用該原理制取少量Cl2
          (1)從原子經(jīng)濟(jì)學(xué)角度出發(fā),要使?jié)恹}酸中Cl-充分轉(zhuǎn)化為Cl2,制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的
           
          氧化濃鹽酸.
          (2)將214.5gCa(ClO)2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L.若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變,計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.
          (3)漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2?Ca(OH)2?H2O 和 CaO 的混合物.漂白粉放出的氯氣具有漂白作用,叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的純度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測定,即在一定量的漂白粉中加入過量的KI,加H2SO4酸化,有效氯與I-作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化,則鹽酸的濃度應(yīng)小于
           
          mol/L,否則測定的有效氯將
           
          (“偏高”、“偏低”或“不變”).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì).
          精英家教網(wǎng)
          (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          .Cl2和Ca (OH)2可制取漂粉精,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca(ClO)2,還含有CaCl2及Ca(OH)2等成分]的
          反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實驗探究:
          ①該實驗裝置錯誤之處是
           

          ②實驗開始時,裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧.甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧,試紙不變藍(lán),說明白霧中不含
           
          ;乙同學(xué)用品紅溶液檢驗白霧,品紅溶液褪色,說明白霧中含有
           
          ;丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗,產(chǎn)生白色沉淀,由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl,你認(rèn)為他的這個結(jié)論是否正確
           
          (填“正確”或“不正確”).
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色(ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O),最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去.向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化;取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          (填化學(xué)式),黃綠色褪去的原因是(用離子方程式解釋)
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          2006年2月14日21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)報道:“候鳥和家禽傳播是禽流感傳播的兩個方向,”禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng),使次氯酸鈣成為主要成分,可得到漂粉精。

          (1)將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。另取少許上層清液,先滴加適量的_________ (填化學(xué)式)酸化,再滴加_________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。再取少許上層清液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

          (2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

          該反應(yīng)中,每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

          有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標(biāo)志,已知:有效氯

          =×100%

          若某漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________。

          (計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示:Mr(Cl2)=71,Mr[Ca(ClO)2]=143)

          (3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂粉精,甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置,如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應(yīng)是放熱反應(yīng),而在較高溫度下即發(fā)生如下反應(yīng):

          6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

          圖1-3-1

          ①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填):

          甲____________________________________________________________,

          乙____________________________________________________________,

          丙____________________________________________________________。

          ②圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

          ③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案