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          【題目】常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________
          ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】③④①②
          【解析】
          先計算每種溶液中氫離子濃度，再得出順序。
          ①0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， ③0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH－) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，，④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分電離，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，所以c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，故答案為：③④①②。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1
          B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          C.加入催化劑，可以減小正反應(yīng)的活化能，增大逆反應(yīng)的活化能
          D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
          D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。
          相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10－20
          2.6×10－39
          1.7×10－7
          1.3×10－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得CuCl2·2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用文字敘述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________。
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          ①可選用_______________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：
          ①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
          其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)
          A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X是重要的有機化工原料，Y是一種功能高分子材料，下面為各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。
          已知：①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；
          ②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基；
          ③(苯胺，易被氧化)
          請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
          （1）E的分子式為___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
          （2）1mol阿司匹林最多能與___mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
          （3）與少量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式___。
          （4）反應(yīng)④的化學方程式為___。
          （5）比少一個碳原子的有機物（分子式為C6H12O2）有多種同分異構(gòu)體，其中同時符合下列條件的有___種。
          ①能與金屬鈉反應(yīng) ②含兩個甲基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          其中核磁共振氫譜為6：2：2：1：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___ (只寫任意一種)。
          （6）參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，寫出以A為原料制備的合成路線___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是（ ）
             
          A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
          B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH < 0
          C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C
          D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b
          C. 圖丙表示加入催化劑，化學反應(yīng)的焓變減小
          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K=  。恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是( )
          A.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2O  CO2+H2B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
          C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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