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          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
          A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
          C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）
          A．釋放1638 kJ的能量  
          B．吸收1638 kJ的能量
          C．釋放126 kJ的能量  
          D．吸收126 kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰
          B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
          C. 常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸
          D. 為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
          A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
          B. C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C>D 
          C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
          D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是(　　)
          A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
          B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
          C.所有的有機(jī)物都很容易燃燒
          D.有機(jī)物不一定都不溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下不跟單質(zhì)硅起反應(yīng)的物質(zhì)是
          A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸溶液 C. 氫氟酸 D. 氟氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          ①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
          ③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
          （1）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號(hào)表示）。
          （2）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍（用代數(shù)式表示）。
          （3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。
          

			
          

			
          
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