Question

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A. 2.0 mol·L^-1     B. 1.5 mol·L^-1    C. 1.0 mol·L^-1     D. 0.5 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)離子的放電順序可知陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子，陽極始終是OH^－放電。由于兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說明溶液中的銅離子全部放電。因?yàn)闅錃夂脱鯕舛际?mol，根據(jù)電子得失守恒可知，銅離子得到的電子是1mol×4－1mol×2＝2mol，因此銅離子的物質(zhì)的量是1mol，濃度是1.0mol/L。由于c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，所以根據(jù)電荷守恒可知，溶液中的K⁺的物質(zhì)的量濃度為（2.0mol/L－1.0mol/L）×2＝2.0mol/L，答案選A。