【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
（1）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示。
①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A__、B__。
②請(qǐng)寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。
（2）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如圖。
①負(fù)極材料為__(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應(yīng)式為__。
【答案】濃NaCl溶液(飽和食鹽水也可) 濃NaOH溶液 2Clˉ+2H2O
2OHˉ+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)電解飽和食鹽水制NaOH陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，據(jù)圖可知左側(cè)為電解池陽極，所以A應(yīng)為濃NaCl溶液，鈉離子經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入陰極，所以B為濃NaOH溶液；
(2)鋁可以和NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不行，所以電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(1)①根據(jù)分析可知A為濃NaCl溶液，B為濃NaOH溶液；
②電解食鹽水制燒堿的離子方程式為2Clˉ+2H2O2OHˉ+H2↑+Cl2↑；
(2)①電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al失電子被氧化，所以Al為負(fù)極；
②電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：
已知：石油醚的沸點(diǎn)為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）
A.超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下，使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散，其優(yōu)點(diǎn)是加速溶解
B.操作1的名稱是萃取
C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.操作3中若溫度過高，會(huì)降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素?zé)岱�(wěn)定性差
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為
、
，還含有少量的FeO、
和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是：
、
、
和
等。
“燒結(jié)”過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為__________。
“浸出”過程中，可完全徹底水解，水解反應(yīng)的離子方程式為________。
濾渣的主要成分是____________。
“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液使沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶液中
______ _。
“提純”過程中，如當(dāng)
時(shí)，說明溶液中
被除盡，則此時(shí)溶液中pH______。
己知
的
“碳化”過程中，通入過量氣體X時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。
t2：_______________________________________________；
t3：_______________________________________________；
t4：_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H2
2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)
A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成
D.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時(shí)溫度為___℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成
、
、
等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式__________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是__________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝__________。
②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率__________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________。
③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖所示，則壓強(qiáng)p1與p2的大小關(guān)系是__________。
(4)實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)
C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是__________。
(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式__________。
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