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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 
          (2)C(HA) 
          (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
          h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.01 mol·L－1（2）0.005 mol·L－1（3）3％
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
          （1）C（NaOH）．
          （2）C（HA）．
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH)  
           (2)C(HA)  
               (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
          h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05
mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
          


          （1）C( NaOH)。 
          


          （2）C(HA)。  
          


          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA
20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH)  
          


           (2)C(HA)  
          


               (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
          


          h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
          


           
          

			
          

			
          
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