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          下列表述中，合理的是（  ）
          A．將水加熱，Kw不變，pH不變 
          B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 
          C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 
          D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離， Kw增大，溶液pH減小，錯(cuò)誤；B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HCl,HCl有揮發(fā)性，隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到Fe(OH)3固體,錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，在陰極會(huì)析出Ag單質(zhì)，若有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，則會(huì)析出0.2mol的Ag,其質(zhì)量是21.6g。正確。   
          考點(diǎn)：考查儀器的使用、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
          I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
          Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置。
          Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
          Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
          （1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。
                                                                                     。
          （2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察。
          為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
          ①請(qǐng)完成下表
          實(shí)驗(yàn)操作
                     		現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟一：
                     		若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則                  。
           
          步驟二：
                     		若乙醚層呈紅色，則          。
           
           
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                        。
          （3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述或表示正確的是
          A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
          B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:
           3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
          C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
          D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：
          c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是 
          A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（  ）
          A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶 
          B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32- 
          C．先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- 
          D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO) 
          B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－) 
          C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 
          D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 
          2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下，下列敘述正確的是
          A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸
          B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸
          C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大
          D．的鹽酸與的硫酸比較，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
          A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 
          

			
          

			
          
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