Question

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．I^-、AlO₂^-、Cl^-、S^2-

B．Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C．Br^-、S^2-、Cl^-、CO₃^2-

D．SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

分析：堿性條件下不能大量共存的離子一般發(fā)生復分解反應生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)如：
①若陰陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存．如常見的Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、PO₄^3-、
SiO₃^2-等；再如常見的Ag⁺與Cl^-、Br^-、I^-、PO₄^3-、CO₃^2-、SO₄^2-、S^2-等．
②弱堿的陽離子不能與OH^-大量共存．如常見的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺等與OH^-不能大量共存．
③弱酸根陰離子不能與H⁺大量共存．如常見的CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-等與H⁺不能大量共存． 
④弱酸的酸式陰離子與H⁺或OH^-均不能大量共存．如常見的HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等既不能與H⁺大量共存也不能與OH^-大量共存．本題多為②④兩種情況．

解答：解：A、在強堿性條件下c（OH^-）較大，A選項中離子不能反應，故可以大量存在，故A正確；
B、發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、離子不能反應，故可以大量存在，故C正確；
D、HCO₃^-在強堿性條件下生成CO₃^2-因而不能大量共存，故D誤．
故選：AC．

點評：本題考查離子共存問題，注意在堿性條件下發(fā)生的各種反應類型，注意總結(jié)和積累，特別是弱酸的酸根離子．