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          發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
          已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
          （1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1

          （2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
          （2）依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計算得到；
          解答：解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1；
          故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1 ；
          （2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
          ②
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1；
          故答案為：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1；
          點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又知：
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出256.65KJ的熱量．
          （1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼
          ，過氧化氫
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
          產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
          ．
          （3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
          ．
          （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是
          408.8kJ
          408.8kJ
          ．
          （5）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
          N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
          H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
          2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
          則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
          ．有人認(rèn)為若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
          N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
          已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
          ①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
          ．
          ②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
          ．
          （2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
          ①電池反應(yīng)方程式為
          C5H12+8O2→5CO2+6H2O
          C5H12+8O2→5CO2+6H2O
          ；
          ②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動（填“正”或“負(fù)”）；
          ③以此電源電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況）時，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
          3.2
          3.2
           g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為
          1
          1
          ，電解過程中燃料電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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