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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 （ ）
          選項(xiàng) 
          實(shí)驗(yàn)操作 
          現(xiàn)象 
          結(jié)論 
          A 
          將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 
          紫紅色溶液變無(wú)色 
          石蠟油裂解一定產(chǎn)生了乙烯 
          B 
          用水浸過(guò)的棉花包裹鐵粉放入試管并加熱，將氣體通入四氯化碳溶液中 
          四氯化碳中產(chǎn)生氣泡 
          鐵粉與水蒸氣在高溫下一定產(chǎn)生了氫氣 
          C 
          向重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇 
          橙紅色溶液變綠色 
          乙醇表現(xiàn)出還原性 
          D 
          向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液
          先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變成黃色 
          相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度 
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，氣體為不飽和烴，不一定為乙烯，故A錯(cuò)誤；
          B.水受熱產(chǎn)生水蒸氣、試管中的空氣受熱膨脹，通入四氯化碳中也能產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；
          C.重鉻酸鉀酸性溶液中滴加乙醇，橙色溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
          D.硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
          A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
          B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )
          選項(xiàng)
          反應(yīng)類型
          反應(yīng)條件
          A
          加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)
          KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫
          B
          消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)
          NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱
          C
          氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)
          加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱
          D
          消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)
          NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
          （1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。
          （2）寫出D元素在周期表中的位置___。
          （3）用電子式表示C2D的形成過(guò)程：___。
          （4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為：___________
          （2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是：____________
          （3）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式：___________。往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。
          （4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
          ②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液
          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          原溶液中有Fe2+，Fe3+
          B
          向C6H5ONa溶液中通入CO2
          溶液變渾濁
          酸性：H2CO3>C6H5OH
          C
          向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇
          橙色溶液變?yōu)榫G色
          乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
          D
          某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
          再加足量鹽酸
          產(chǎn)生白色沉淀
          仍有白色沉淀
          原溶液中有SO42-
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是
          A.待鍍鐵棒為陽(yáng)極
          B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好
          C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O
          D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)
          溫度
          KMnO4溶液
          H2C2O4溶液
          H2O
          溶液褪色時(shí)間
          V(mL)
          c(mol/L)
          V(mL)
          c(mol/L)
          V(mL)
          t(s)
          A
          293K
          2
          0.05
          8
          0.25
          0
          t1
          B
          T1
          2
          0.05
          6
          0.25
          V1
          8
          C
          313K
          2
          0.05
          6
          0.25
          2
          t2
          （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)____可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （3）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是____；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。
          （4）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ________。
          （5）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是 ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          (1)用CO可以合成甲醇。
          已知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJmol-1
          ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1
          則寫出CO和NO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________ 。
          (2)一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
          ①反應(yīng)的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)
          ②100℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行了10秒達(dá)到平衡狀態(tài)，用CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是______ ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ 。
          ③下列說(shuō)法正確的是______。
          A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．上述反應(yīng)中，△H＞0 D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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