Question

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是(    )

A.NO₂                    B.NO                   C.N₂O₃                    D.N₂

Answer 1

解析：解法一：化學(xué)方程式法

    2M+(1+2x)HNO₃====2M(NO₃)_x+1/aN_aO_b+(2x+1)/2H₂O

    由O原子守恒：(1+2x)×3=2×3x+b/a+(2x+1)/2，化簡得：x+b/a=2.5

    討論：6/a=2.5-x

    當(dāng)x=1時(shí)，b/a=1.5=3/2為N₂O₃

    當(dāng)x=2時(shí)，b/a=0.5=2/1為N₂O。選C。

    解法二：電子守恒法

        2x=5-y  y=5-2x

    當(dāng)x=1時(shí)，y=3；當(dāng)x=2時(shí)，y=1。

    解法三：奇偶法

    金屬失電子為偶數(shù)，硝酸中N化合價(jià)為奇數(shù)，則反應(yīng)后的N元素化合價(jià)也應(yīng)為奇數(shù)，只有C符合。

答案：C