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          下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
          A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
          B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
          C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          降低生成物濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率降低。粗鋅中含有雜質，可與鋅構成原電池加快反應速率，B不正確。鐵比錫活潑，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，C不正確。食鹽水顯中性，在此環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。答案D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產。硝酸工業(yè)生產流程圖如下圖所示：

          （1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應的化學方程式          。
          （2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生該反應的化學方程式                      ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在                   條件下。
          （3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題                 。工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）CoCl2H2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖： 

          已知：
          ①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2
          ②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物



          開始沉淀
          		2.3
          		7.6
          		3.4
          完全沉淀
          		4.1
          		9.2
          		5.2
          請回答下列問題：
          （1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：__________
          （2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是__________；
          （3）最合適的試劑X是__________
          （4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
          （5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                            。
          （2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
                                        、                                    。
          步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是               （填序號）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          步驟⑧的分離方法是                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是
          A．乙醇的產量B．乙烯的產量C．苯的產量D．甲烷的產量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
          FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

          回答下列問題：
          (1)鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
          (2)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是
          _________________________，                     
          (3)反應TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________
          ________________________________________________________________________。
          (4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
          TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH1＝－72 kJ·mol－1
          TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
          C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
          反應C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

          有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表

          回答下列問題
          （1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是         。
          （2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         。
          （3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調節(jié)溶液的pH。將溶液調至pH=4的目的是         。
          （4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］，請寫出碳化合成步驟的化學方程式         。
          （5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是         。
          （6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          下列關于水處理的說法正確的是      。
          A．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程
          B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時硬度，也可以除去永久硬度
          C．永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術
          D．污水處理中的三級處理是采用化學方法，對污水進行深度處理和凈化
          E．電滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
          （II）（14分）
          下列是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖：

          請回答下列問題：
          （1）H2通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關的反應方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機中的X是            。
          （2）比較工業(yè)上合成氨和SO2的催化氧化反應，其生產條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                                 。
          （3）將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數(shù)為15%，則H2的體積分數(shù)為______________。
          （4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
          （5）NH3是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH3的用途      
                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了同時對某農作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合適的組合是（   ）
          A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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