Question

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L^－1純堿溶液。

（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：  ①  

 為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：   ②   

（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。    ③     

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

   ④   

     A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1 D．c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

Answer 1

① CO2-3 +H₂O-3+OH^－ 

② 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)。

③ 用pH試紙（或pH計(jì)）測常溫下0.1mol·L^－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。

④ B、D    

解析:

（1）純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。

證明的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。

（2）離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果――溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。

（3）A式c(Na⁺)=2c(CO2－3 ) 方程式兩邊分別是正負(fù)電荷，所以考慮電荷守恒。因?yàn)槿鄙?3而錯(cuò)誤。  B式是離子濃度大小排序：c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：-3水解的程度大于其電離的程度。  C式c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯(cuò)誤。  D式c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)一邊是水解產(chǎn)物之一OH^－，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關(guān)系，D正確。