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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

          ①寫出B→C的化學方程式
                                           
          ②寫出B→A的化學方程式
                                           
          ③C→F的離子方程式                                                                                 
          ④E→D的離子方程式                                                                                    
          ⑤上圖中共發(fā)生了8個反應（每根箭頭一個反應），其中有    個是氧化還原反應；從上圖出現(xiàn)的物質中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強                                                                                             
          （2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實驗：

          ①由此可以推斷：A為                ；C為                   和                       
          ②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   
          ③C通入澄清石灰水時，若氣體通過量則白色沉淀又會溶解，寫出白色沉淀溶解的化學方程式   
                                                                              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
          ④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)       ⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
          (2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)       
          ②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
          ③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
          （4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
          （5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（   ）
          A．“類鈁”在化合物中是＋1價B．“類鈁”具有放射性
          C．“類鈁”單質的密度大于l g·cm-3D．“類鈁”單質有較高的熔點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學化學教材中有大量數(shù)據，下列為某同學對數(shù)據的利用情況，其中不正確的是
          A．用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱
          B．用沸點數(shù)據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
          C．用沸點數(shù)據來分析分子的穩(wěn)定性
          D．用原子(或離子)半徑數(shù)據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則下列分析中不正確的是
          A．粒子半徑大小的關系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有氣體原子
          C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在四個無標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
          溶液。為了確定各瓶試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，分別取樣兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：
           A+B→無色氣體       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→無明顯現(xiàn)象
           (1)由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為(填化學式)
           A：         B：         C：         D：          
           (2)寫出下列反應的離子方程式
          ①A+C：                                                 
          ②A+D：                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

          (1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式                               。
          (2)固體粉末中一定不存在的物質是             ，一定存在的物質是              。
          (3)將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）
          序號
          		化學式
          Ⅰ
          		 
          Ⅱ
          		 
          Ⅲ
          		 
          (4)請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
          _________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。
          （1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是          （填序號）。
          a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
          （2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是              ，空間構型是           。
          （3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98．3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是              。
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因                                       。
           
          		YO2
          		YO3
          空氣
          		94%—95%
          		5%—6%
          氧氣
          		97%—98%
          		2%—3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：

          若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是
          A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl
          

			
          

			
          
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